PH標(biāo)準(zhǔn)緩沖劑原理

　　

　　由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用，是由于溶液中存在足夠量的堿A-的緣故。當(dāng)向這種溶液中加入一定量的強(qiáng)酸時，H+離子基本上被A-離子消耗：

　　

　　所以溶液的pH值幾乎不變；當(dāng)加入一定量強(qiáng)堿時，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。

　　

　　在PH標(biāo)準(zhǔn)緩沖劑中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，其溶液pH值變化不大，但若加入酸，堿的量多時，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的。

　　

　　PH標(biāo)準(zhǔn)緩沖劑的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關(guān)。0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaAc組成的緩沖溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩沖溶液緩沖能力大。關(guān)于這一點通過計算便可證實。但緩沖溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。

　　

　　組成PH標(biāo)準(zhǔn)緩沖劑的兩組分的比值不為1∶1時，緩沖作用減小，緩沖能力降低，當(dāng)c（鹽）/c（酸）為1∶1時△pH小，緩沖能力大。不論對于酸或堿都有較大的緩沖作用。緩沖溶液的pH值可用下式計算：

　　

　　此時緩沖能力大。緩沖組分的比值離1∶1愈遠(yuǎn)，緩沖能力愈小，甚至不能起緩沖作用。對于任何緩沖體系，存在有效緩沖范圍，這個范圍大致在pKaφ（或pKbφ）兩側(cè)各一個pH單位之內(nèi)。

　　

　　弱酸及其鹽（弱酸及其共軛堿）體系pH=pKaφ±1

　　

　　弱堿及其鹽（弱堿及其共軛酸）體系pOH=pKbφ±1

　　

　　例如HAc的pKaφ為4.76，所以用HAc和NaAc適宜于配制pH為3.76～5.76的緩沖溶液，在這個范圍內(nèi)有較大的緩沖作用。配制pH=4.76的緩沖溶液時緩沖能力大，此時（c（HAc）/c（NaAc）=1。

　　

　　PH標(biāo)準(zhǔn)緩沖劑的作用

　　

　　能抵抗外來少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋，而保持其ph值基本不變的溶液。